初中化學教學設計

1. 初中化學教學設計怎麼寫

1.教學目標；2教學重點、難點；3教具；4教法、學法；5教學過程；6板書設計；7教後記，
在前面也可加上教學內容，學情分析等。重點是2--6。

2. 人教版初中化學上冊教案

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

一、測量
⒈長度L：主單位:米；測量工具:刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長度單位。
⒉時間t：主單位:秒；測量工具:鍾表；實驗室中用停表。1時＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊質量m：物體中所含物質的多少叫質量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。
二、機械運動
⒈機械運動：物體位置發生變化的運動。
參照物：判斷一個物體運動必須選取另一個物體作標准，這個被選作標準的物體叫參照物。
⒉勻速直線運動：
①比較運動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。b 比較通過相等路程所需的時間。
②公式： 1米／秒＝3.6千米／時。
三、力
⒈力F：力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。
力的單位：牛頓（N）。測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。
力的作用效果：使物體發生形變或使物體的運動狀態發生改變。
物體運動狀態改變是指物體的速度大小或運動方向改變。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。
力的圖示，要作標度；力的示意圖，不作標度。
⒊重力G：由於地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。
重力和質量關系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質量為1千克物體所受重力為9.8牛。
重心：重力的作用點叫做物體的重心。規則物體的重心在物體的幾何中心。
⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運動。
物體的平衡狀態是指物體處於靜止或勻速直線運動狀態。處於平衡狀態的物體所受外力的合力為零。
⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向與F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。
⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。
滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質和粗糙程度有關。【滑動摩擦、滾動摩擦、靜摩擦】
7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運動狀態。 慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運動狀態的性質叫做慣性。
四、密度
⒈密度ρ：某種物質單位體積的質量，密度是物質的一種特性。
公式： m=ρV 國際單位：千克／米3 ，常用單位：克／厘米3，
關系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質量為103千克。
⒉密度測定：用托盤天平測質量，量筒測固體或液體的體積。
面積單位換算：
1厘米2=1×10-4米2，
1毫米2=1×10-6米2。
五、壓強
⒈壓強P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強。
壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產生的效果用壓強大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關。
壓強單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa）
公式： F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2。】
改變壓強大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強。
⒉液體內部壓強：【測量液體內部壓強：使用液體壓強計（U型管壓強計）。】
產生原因：由於液體有重力，對容器底產生壓強；由於液體流動性，對器壁產生壓強。
規律：①同一深度處，各個方向上壓強大小相等②深度越大，壓強也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強也大。 [深度h，液面到液體某點的豎直高度。]
公式：P=ρgh h：單位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。
⒊大氣壓強：大氣受到重力作用產生壓強，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球實驗，測定大氣壓強數值的是托里拆利（義大利科學家）。托里拆利管傾斜後，水銀柱高度不變，長度變長。
1個標准大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。
大氣壓強隨高度變化規律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。
六、浮力
1．浮力及產生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等於物體排開液體所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物體排開液體的體積）
3．浮力計算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差
4．當物體漂浮時：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 當物體懸浮時：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
當物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 當物體下沉時：F浮<G物 且 ρ物>ρ液
七、簡單機械
⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離
通過調節杠桿兩端螺母使杠桿處於水位置的目的：便於直接測定動力臂和阻力臂的長度。
定滑輪：相當於等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動滑輪：相當於動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。
W=Pt P的單位：瓦特； W的單位：焦耳； t的單位：秒。
八、光
⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現象。
光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二側三等大。【入射光線和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角。】
平面鏡成像特點：虛像，等大，等距離，與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現象。
⒊光的折射現象和規律： 看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現象。
凸透鏡對光有會聚光線作用，凹透鏡對光有發散光線作用。 光的折射定律：一面二側三隨大四空大。
⒋凸透鏡成像規律：[U=f時不成像 U=2f時 V=2f成倒立等大的實像]
物距u 像距v 像的性質 光路圖 應用
u>2f f<v<2f 倒縮小實 照相機
f<u<2f v>2f 倒放大實 幻燈機
u<f 放大正虛 放大鏡
⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。
九、熱學：
⒈溫度t：表示物體的冷熱程度。【是一個狀態量。】
常用溫度計原理：根據液體熱脹冷縮性質。
溫度計與體溫計的不同點：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細管，④使用方法。
⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過程中，物體吸收或放出熱的多少。【是過程量】
熱傳遞的方式：傳導（熱沿著物體傳遞）、對流（靠液體或氣體的流動實現熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發射出熱）三種。
⒊汽化：物質從液態變成氣態的現象。方式：蒸發和沸騰，汽化要吸熱。
影響蒸發快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動。蒸發有致冷作用。
⒋比熱容C：單位質量的某種物質，溫度升高1℃時吸收的熱量，叫做這種物質的比熱容。
比熱容是物質的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見物質中水的比熱容最大。
C水＝4.2×103焦／（千克℃） 讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。
物理含義：表示質量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。
⒌熱量計算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升
Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm
6．內能：物體內所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內能。內能單位：焦耳
物體的內能與物體的溫度有關。物體溫度升高，內能增大；溫度降低內能減小。
改變物體內能的方法：做功和熱傳遞（對改變物體內能是等效的）
7．能的轉化和守恆定律：能量即不會憑空產生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉化為其它形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而能的總量保持不變。
十、電路
⒈電路由電源、電鍵、用電器、導線等元件組成。要使電路中有持續電流，電路中必須有電源，且電路應閉合的。 電路有通路、斷路（開路）、電源和用電器短路等現象。
⒉容易導電的物質叫導體。如金屬、酸、鹼、鹽的水溶液。不容易導電的物質叫絕緣體。如木頭、玻璃等。
絕緣體在一定條件下可以轉化為導體。
⒊串、並聯電路的識別：串聯：電流不分叉，並聯：電流有分叉。
【把非標准電路圖轉化為標準的電路圖的方法：採用電流流徑法。】
十一、電流定律
⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫侖。
電流I：1秒鍾內通過導體橫截面的電量叫做電流強度。 Q=It
電流單位：安培(A) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動的方向規定為電流方向。
測量電流用電流表，串聯在電路中，並考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。
⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位：伏特(V)。
測量電壓用電壓表(伏特表)，並聯在電路（用電器、電源）兩端，並考慮量程適合。
⒊電阻R：導電物體對電流的阻礙作用。符號：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。
電阻大小跟導線長度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關。【 】
導體電阻不同，串聯在電路中時，電流相同（1∶1）。 導體電阻不同，並聯在電路中時，電壓相同（1:1）
⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I
導體中的電流強度跟導體兩端電壓成正比，跟導體的電阻成反比。
導體電阻R＝U／I。對一確定的導體若電壓變化、電流也發生變化，但電阻值不變。
⒌串聯電路特點：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2
電阻不同的兩導體串聯後，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導體電阻較小。
例題：一隻標有「6V、3W」電燈，接到標有8伏電路中，如何聯接一個多大電阻，才能使小燈泡正常發光？
解：由於P＝3瓦，U＝6伏
∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安
由於總電壓8伏大於電燈額定電壓6伏，應串聯一隻電阻R2 如右圖，
因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏
∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略）
⒍並聯電路特點：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2
電阻不同的兩導體並聯：電阻較大的通過的電流較小，通過電流較大的導體電阻小。
例：如圖R2＝6歐,K斷開時安培表的示數為0.4安，K閉合時，A表示數為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓 ③總電阻
已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6歐
求：R1；U；R
解：∵R1、R2並聯
∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安
根據歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏
又∵R1、R2並聯 ∴U=U1=U2=4.8伏
∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐
∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計算總電阻) 答：（略）
十二、電能
⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉化為其它形式的能。
公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特
⒉電功率P：電流在單位時間內所作的電功，表示電流作功的快慢。【電功率大的用電器電流作功快。】
公式：P＝W/t P＝UI (P＝U2/R P＝I2R) 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫 P瓦特
⒊電能表（瓦時計）：測量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳
例：1度電可使二隻「220V、40W」電燈工作幾小時？
解 t＝W/P＝1千瓦時/（2×40瓦）＝1000瓦時/80瓦=12.5小時
十三、磁
1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】
物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質的性質叫磁性。具有磁性的物質叫磁體。磁體的磁極總是成對出現的。
2．磁場：磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發生作用的區域。
磁場的基本性質是對放入其中的磁體產生磁力的作用。
磁場方向：小磁針靜止時N極所指的方向就是該點的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。
地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。
3．電流的磁場：奧斯特實驗表明電流周圍存在磁場。
通電螺線管對外相當於一個條形磁鐵。
通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關系可以用右手螺旋定則來判定

3. 初中化學新課程有效教學設計應注意的幾個問題

新課標全國卷必考的范圍是：化學必修1，必修2，化學反應原理（選修書目，但是必考）選考的模式：三道選考的大題，分別從：實驗化學，物質的結構與性質，有機化學基礎中的知識中各出一題。考生根據自己選修的書目選擇一題來回答，多答的按題號較前的計分所以要學的書是：化學必修1，必修2，化學反應原理，實驗化學/物質的結構與性質/有機化學基礎，共4本書但有一點要注意：全國卷有時會在必考題中出現有機化學的知識，所以大多數學校會把有機化學基礎作為必選書目來教學，所以多數情況是：化學必修1，必修2，化學反應原理，有機化學基礎這4本

4. 初中化學教資學科知識的教學設計題主要考哪些類型的實驗

初中化學教資教學設計考察主要內容如下：

1. 化學教材分析能力
(1)根據《義務教育化學課程標准(2011年版)》及教材的編寫思路和特點，理解初中化學教材編寫的指導思想，確定課時內容在教材體系中的地位和作用。
(2)了解化學教學內容與化學課程內容、化學教材內容和化學教學目標之間的關系，能對化學教學內容進行合理的選擇和組織。
(3)通過教材內容分析和學生已有的知識基礎分析確立教學重點與難點，並闡述相應的教學解決方案。
2. 確定化學教學目標
(1)領會「知識與技能」、「過程與方法」、「情感態度與價值觀」三個維度教學目標的含義。
(2)能夠根據《義務教育化學課程標准(2011年版)》、教材和學生的認知特徵，確定具體課程內容的教學目標並准確表述。
3. 選擇教學策略和方法
(1)根據化學學科的特點和初中學生認知特點，分析學生的學習需要，確定學生的學習起點，選擇合適的教學策略和教學方法。
(2)能夠根據學生的學習起點，明確教學內容與學生已有知識之間的關系，確定教學內容的相互關系和呈現順序。
(3)了解化學資源的多樣性，能根據所選教學內容合理開發、選擇和利用教學資源。
4. 設計化學教學程序
(1)理解化學教學內容組織的基本形式和策略，能夠設計合理的教學流程。
(2)通過研究典型的化學教學設計案例，掌握教學設計的方法，評價教學案例的合理性。
(3)能夠在規定時間內應用化學課時教學設計的一般步驟，完成所選教學內容的教案設計。
祝您考試順利

5. 淺談如何做好初中化學教學設計

淺議怎樣做好初中化學的基礎知識教學
化學是一門專業性極強的學科,化學學習需要學生具有理性思維,因此化學絕不是一門容易學習的學科。初中化學是學習化學的基礎階段,教師必須重視這一時期的

6. 初三化學酸鹼鹽教案

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

我寫的是關於此章的化學方程式,但願有一定的效果!如果不行,你可以點擊一下網站.祝你進步!

7. 教師資格證面試過程中，初中化學教案怎麼寫

您好，給您一個具有的方案
長理 只 陪 教師資格 考試 陪訓 班
《氫氣的燃燒與性質》教案：教案的撰寫是教資面試過程中必不可少的一個環節，它體現了本節課的授課思路。對於多數考生而言，並不清楚一份完整的教案都包括哪些內容。為大家准備了一篇關於《氫氣的燃燒與性質》的完整教案範例，希望能夠給大家提供一定的指導。
一、教學目標
【知識與技能】
認識氫氣的物理性質，了解氫氣的燃燒現象及產物，知道氫氣的驗純方法。
【過程與方法】
通過實驗探究活動逐步提高觀察、記錄、分析實驗現象的能力。
【情感態度與價值觀】
通過對實驗產物的驗證認識氫氣作為清潔燃料的原因，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
氫氣燃燒的現象及產物。
【難點】
氫氣的驗純方法。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師實驗】教師用棉簽蘸取少量的煤油點燃，請學生觀察現象。
【學生回答】產生火焰並伴有大量黑煙。
【教師總結】可見如果是大量的煤油燃燒，對我們的環境就會造成一定的污染。那有沒有一種比較清潔的燃料呢?這節課我們一起來學習一下。
環節二：新課講授
1.實驗活動一：探究氫氣的物理性質
【教師演示】展示一瓶充滿氫氣的集氣瓶，讓學生觀察顏色;請學生上台打開葯品瓶塞，瓶口在前下方距離鼻孔約0.5米處，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，請同學說出氣味。
【學生回答】無色、無味。
【教師演示】展示一個由氫氣充滿的氣球，松開氣球，讓學生觀察現象;接著向裝滿水的集氣瓶中通入氫氣，觀察實驗現象，並請同桌之間討論為什麼會有這種現象?
【學生討論後回答】通過實驗現象：氫氣球向上飛去直至屋頂，集氣瓶中的水被排出瓶外，說明氫氣密度小於空氣且氫氣難溶於水。
【教師總結】氫氣的物理性質為無色無味氣體，密度小於空氣且難溶於水。
2.實驗活動二：氫氣的驗純
【圖片展示】展示幾組氫氣爆炸的圖片引導學生意識到在實驗和生產中點燃氫氣之前一定要進行驗純。
【演示實驗】演示氫氣驗純的方法步驟，首先在試管中收集純凈的氫氣，用拇指堵住試管口靠近火焰，移開拇指點火，讓學生觀察現象;接著再用同樣的方法檢驗不純的氫氣，讓學生對比實驗現象。
【學生回答】檢驗氫氣純度時，用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較為純凈。
【師生總結】點燃氫氣時一定要先檢驗純度，不純的氫氣點燃時極易發生爆炸。同樣地，點燃任何可燃性氣體之前都要先檢驗氣體的純度。
3.實驗活動三：氫氣的燃燒實驗
【學生小組實驗】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的小燒杯，過一會兒觀察杯壁的上方有什麼現象發生。
【學生總結】純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，淡藍色的火焰，乾冷的小燒杯內壁出現水霧，說明氫氣燃燒生成水。
【教師引導】通過之前學習的碳、硫、鐵絲與氧氣反應的文字表達式，請同學們寫出氫氣燃燒的文字表達式。
【學生板演】
環節三：鞏固提高
【教師提問】通過剛剛的實驗探究，請學生思考為什麼說氫氣是一種清潔燃料?與其他燃料相比有什麼優點?
【學生回答】氫氣燃燒的產物只有水，與其他燃料相比，不污染環境而且原料利用率高，所以是一種清潔燃料。
環節四：小結作業
【教師提問】請同學回答通過本節課的學習都有哪些收獲。
【學生回答】通過學習認識了氫氣的物理性質，了解了氫氣的燃燒現象及產物，知道了氫氣的驗純方法。
【作業】氫氣雖然是非常高能的清潔燃料，但是目前沒有得到廣泛應用，這是為什麼呢，請同學們課後查閱資料下節課一起分享。