再利用設計

⑷ 為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金製取氯化鋁、綠礬晶

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成溶液A偏鋁酸鈉，固體B是金屬鐵和金屬銅，A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉澱C和碳酸氫鈉溶液D，金屬鐵可以和硫酸之間發生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但是金屬銅和稀硫酸之間不反應，硫酸亞鐵溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可以獲得綠礬晶體，金屬銅可以獲得膽礬晶體．
（1）步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應，金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，將它們分離用過濾；步驟Ⅰ過濾得到的濾液成分為偏鋁酸鈉，步驟Ⅱ中向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會得到純凈的氫氧化鋁沉澱，溶液中的溶質為碳酸氫鈉，將它們分離用過濾；步驟Ⅲ中金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應而金屬銅不反應將它們分離用過濾，過濾用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗等．
故答案為：過濾；漏斗；
（2）步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，因鋁與鹼反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，所以溶液A中的離子主要有AlO₂^-、Na⁺、OH^-；本實驗的目的是用含有鋁、鐵和銅的合金製取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵而金屬銅不反應，可以實現三種金屬的分離，所以試劑X是稀硫酸，
故答案為：AlO₂^-、Na⁺、OH^-；稀硫酸；
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將製得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間後，觀察到燒杯中產生的白色沉澱逐漸減少，其原因是二氧化碳氣體中含有從鹽酸中揮發出的氯化氫氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉澱氫氧化鋁，發生的反應為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，為了避免固體C減少，可在製取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以可在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
（4）銅不能和稀硫酸反應，但是當加熱並通入空氣之後，銅和氧氣反應生成氧化銅，然後氧化銅會和硫酸反應生成硫酸銅，即2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，不會產生污染大氣的氣體，故答案為：節約原料，防止環境污染．

⑸ 我們做了個垃圾場改造的畢業設計，是以垃圾回收再利用為主題。請各位大師幫忙想個比較新穎的題目，謝謝~

城市垃圾回收設施設計研究
基於循環再生原則的垃圾回收站設計

⑹ 為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如下：（1）氣體X的化學式是______

Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO₂，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO₂，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反應生成FeSO₄，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是Cu，
D中含有FeSO₄，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑，且不能引進新的雜質，為H₂O₂，NaAlO₂和CO₂反應生成Al（OH）₃，所以C是Al（OH）₃，Al（OH）₃和稀鹽酸反應生成AlCl₃，溶液F中含有AlCl₃，
（1）通過以上知，氣體X的化學式是CO₂；NaAlO₂和過量CO₂反應生成Al（OH）₃和NaHCO₃，反應方程式為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：CO₂；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（2）鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN溶液不反應，所以檢驗濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑KSCN，故選D；
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然乾燥，在這一系列操作中用蒸發皿蒸發、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有石棉網，故選B，
故答案為：蒸發；B；
（4）氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以反應①的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）試劑Y應該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是H₂S或Fe，故選BD，故答案為：氧化劑；BD；
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金，若固體未完全溶解，說明溶液中沒有鐵離子，則濾液D中Fe元素將以Fe²⁺離子形式存在，故答案為：Fe²⁺．

⑺ 為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如下：（1）氣體X的化學式是______

Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO₂，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO₂，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反應生成FeSO₄，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是Cu，D中含有FeSO₄，Cu和稀硫酸、試劑Y生成硫酸銅，Y是強氧化劑，且不能引進新的雜質，為H₂O₂，NaAlO₂和CO₂反應生成Al（OH）₃，所以C是Al（OH）₃，Al（OH）₃和稀鹽酸反應生成AlCl₃，溶液F中含有AlCl₃，
（1）通過以上知，氣體X的化學式是CO₂；NaAlO₂和過量CO₂反應生成Al（OH）₃和NaHCO₃，故答案為：CO₂；
（2）鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN溶液不反應，所以檢驗濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑KSCN，故選D；
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然乾燥，在這一系列操作中用蒸發皿蒸發、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有石棉網，故選B，
故答案為：蒸發；B；
（4）氫氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以反應①的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）試劑Y應該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是H₂S或Fe，故選BD，故答案為：氧化劑；BD；
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金，若固體未完全溶解，說明溶液中沒有鐵離子，則濾液D中Fe元素將以Fe²⁺離子形式存在，故答案為：Fe²⁺．

⑻ 為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料製取氯化鋁、綠