① 以下是甲同學和乙同學設計的證明分子運動的實驗：甲同學的實驗如圖（1）所示，圖（2）是乙同學的實驗，在
無色酚酞試液是一種常用的酸鹼指示劑，具有遇鹼性物質變紅的特性．濃氨水具有揮發性，揮回發出來的氨氣答易溶於水形成的溶液顯鹼性．乙同學設計的實驗來看，甲在設計的實驗比較嚴密，如在大燒杯外放置一裝有無色酚酞試液的燒杯與大燒杯內的無色酚酞試液形成對比，而乙同學設計的實驗符合微型化的特徵，用到的儀器比較少又節約了葯品．
故答案為：①錐形瓶口濾紙變紅色；氨分子在不斷的運動，氨水可以使酚酞溶液變紅．
②與燒杯內的酚酞的顏色變化形成對比．
③乙同學所用儀器較少，操作簡單，節約了葯品，但沒有甲同學的嚴密，甲的實驗可以證明酚酞變紅不是因為空氣，乙同學的實驗無法證明．
② 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積 的氧氣，所以待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生． |
③ 某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量．（1）甲同學設計如圖甲裝置進行實驗．實驗
（1）本題中甲同學設計如圖甲裝置進行實驗，實驗過程中觀察到燒杯中的水被倒吸入集氣瓶中，其原因是沒有關閉止水夾；進入集氣瓶中水的體積小於五分之一，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數；故答案為：沒有關閉止水夾；裝置漏氣（合理即可）；
（2）白磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷．從白磷開始燃燒到最後熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是先下降，後上升，因為開始時，燃燒放熱使氣體體積膨脹，冷卻後收縮，因此先下降，後上升；根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數，已知C=60ml，a=10ml，a上面的空氣五等分，則b=20mL；因此氧氣的體積分數=
×100%=20%；實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水的作用是：形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果；在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最後產生的實際值大於理論值的是：實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水，使一部分氣體在導管逸出；故答案為：實驗過程：②引燃白磷；③發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；磷+氧氣
| 點燃 |
④ 某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量． （1）甲同學設計圖1裝置進行實驗．實驗過
（1）用圖1裝置進行實驗時，由於紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，瓶內壓強減小，小於外界大氣壓，大氣壓將水沿著導管壓入集氣瓶中．
（2）根據課本知識可知硫在空氣中燃燒的現象是：淡黃色的硫粉燃燒，放出大量熱，發出淡藍色火焰，產生一種有刺激性氣味的無色氣體．
由於生成的二氧化硫被氫氧化鈉溶液全部吸收，因此會造成瓶內壓強減小，小於外界大氣壓，大氣壓將水沿著導管壓入集氣瓶中，流入水的體積約占瓶內空氣體積的 ．
（3）該設計方案的優點是裝置始終密閉，不會改變試管內氣體的成分，此實驗過程中磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，該反應的文字表達式為磷+氧氣 | 點燃 |
⑤ （1）為了研究平拋運動在水平方向的運動情況，甲同學設計了一個如圖（1）所示的實驗．將兩個同樣的傾斜軌
（抄1）兩次做平拋運動的小襲球都能擊中下面做勻速直線運動的小球，說明在水平方向上兩小球的運動情況相同．即：平拋運動在水平方向的分運動是勻速運動
（2）A：每次釋放小球的位置必須相同且由靜止釋放小球，是為了使小球有相同的初速度且位置高了平拋運動的軌跡更好畫，故A正確．
B：只有斜槽的末端保持水平，小球才具有水平初速度，其運動才是平拋運動，故B正確．
C：小球的質量越大，重力做功越多，初速度越大，平拋運動的軌跡更好畫，故C正確．
D：如果小球在運動過程中與木板上的白紙相接觸就會改變它的運動軌跡，使其不是平拋運動，故D錯誤．
本題選錯誤的，故選：D（3）豎直方向：自由落體運動，因時間相等，由△h=gt2可得：t= v0＝＝2
⑥ 如圖是甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．回答下列問題：（1）實驗時應先點燃______（填「A」或「
（1）裝置中二氧化碳影響CO氧化產物的檢驗，所以應該先向裝置中通入CO排出各裝置中的二氧化碳，而CO有毒，不能直接排放到大氣中，故應該先點燃酒精燈B，
故答案為：B；
（2）CO與CuO反應的方程式為：CuO+CO | △ | .
⑦ 甲同學設計了以貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶於水）和純鹼為原料製取燒鹼的實驗，過程如
（襲6）CaCO 3  CaO + CO 2 ↑；（7）3； （8）碳酸鈉、氫氧化鈉；（2分）（9）氫氧化鈣（氫氧化鋇） （10）貝殼和固體A
⑧ 甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素．其設計的實驗方案如下，請
（1）甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質，溶液由無色變為橙色，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2，
由於乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質的氧化性大於碘單質的氧化性，甲同學設計的實驗方案部分合理，所以試管乙應該使用溴水，
故答案為： | 實驗現象 | 實驗結論及離子方程式 | 甲：溶液由無色變為橙色
乙：溶液由無色變為黃色 | 甲2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
乙2I-+Cl2═2Cl-+I2 | B；溴水； （2）兩支試管中鹽酸的濃度和鋅的表面積不同，鹽酸的濃度和鋅的表面積都影響化學反應速率，所以無法證明濃度對反應速率的影響，正確方法應該將鋅都改用同樣的規格， 故答案為：鋅粉的表面積大，也能加快反應速率； （3）用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質溶液設計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，畫出的原電池裝置圖為： ；負極：Fe-2e -═Fe 2+；正極：2H ++2e -═H 2↑．
⑨ 甲同學設計了如圖所示的電路測電源電動勢E及電阻R 1 和R 2 阻值．實驗器材有：待測電源E（不計內阻），待
| | U 2 - U 1 | | U 1 | r ；（2）1.43；1.2；（3）較小；甲． |
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CaO + CO 2 ↑；（7）3；