❶ 1942年中國科學家侯德榜發明了舉世聞名的「侯氏制鹼法」，成為世界上生產純鹼的重要方法．其主要化學原理
在食鹽溶液中通入氨氣和水的混合溶液，此時氯化鈉和氨氣的濃度均很大時，再通入二氧化碳，則氨水大量吸收二氧化碳生成濃度更大的碳酸氫銨溶液，這是碳酸氫銨與氯化鈉反應因為碳酸氫鈉溶解度小於氯化銨、碳酸氫銨和氯化鈉，所以碳酸氫鈉會以結晶的形式析出．析出的碳酸氫鈉經分離出來以後，再加熱，因為碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉差，所以碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．故，上述原理體現的是碳酸氫鈉的溶解度小、熱不穩定性等，故D正確；
A、酸性要體現為與鹼反應生成鹽和水，此處未體現，故A錯誤；
B、鹼性要體現為與酸反應生成鹽和水，此處未體現，故B錯誤；
C、水溶性欠妥，可以改為溶解度比較小就可以了，故C錯誤；
D、因為碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉差，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故D正確．
故選：D． |
❷ 我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH 2 ＋
（1） H 2 O 。（2）將混合物加熱。 （3）①55g工業純鹼中碳酸鈉的質量為96.4%； ②反應後溶液中溶質氯化鈉的質量分數為20%
❸ 侯德榜發明了什麼
侯氏制鹼法
❹ 侯德榜是我國著名的化學家，由他發明的侯氏制鹼法製得的純鹼中可能含有少量雜質氯化鈉，現取僅含氯化鈉雜
反應放出的CO2的質量為：33.2g+130g-150g=13.2g
設參加反應的Na2CO3質量為x，生成的NaCl的質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
＝ 解之回得 x=31.8g ＝ 解之得 y=35.1g 純鹼樣答品中NaCl的質量=33.2g-31.8g=1.4g 反應後溶液中NaCl的質量為=35.1g+1.4g=36.5g 反應後溶液中NaCl的質量分數= ×100%=24.3% 故答案為：（1）該純鹼樣品中Na 2CO 3的質量31.8g； （2）所得溶液中溶質的質量分數為24.3%．
❺ 侯德榜制鹼法發明時間,意義
他的制鹼方法寫成著作後公縱於世被譽為首創的制鹼名著,為我國爭奪內了名譽。而在我國發展過程中容在鹼十分缺少的情況下不在依賴國外而不斷探索、優化了索而維制鹼法,在食鹽利用率上得到了提高,節約了成本提高了經濟效益,而且這種聯合制鹼法在生態方面又是減少了對大氣的污染。
就憑這個不僅能滿足我們日常生活所用,而不用高額購買國外的,還能向國外建立擴大制鹼廠,對我國的經濟增長方面也作出了貢獻
❻ 我國制鹼工業的先驅--侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH2+CO2+X=
（1）根據化學反應前後原子種類和數目不變，反應前各物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應後物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子；
故答案為：H2O；
（2）根據反應2NaHCO3 | △ | .
❼ 我國制鹼工業的先驅--侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示
（1）A裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止污染環境；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染；
（2）B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖標分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利於碳酸氫鈉的晶體析出；
故答案為：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便於析出；
（3）二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，通入後和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；
故答案為：AB，飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；
（4）飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，依據化學方程式計算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），理論得到碳酸氫鈉質量為8.4g：實驗後得到乾燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則碳酸氫鈉的產率= ×100%=60%； 故答案為：60%
❽ 我國著名化學家侯德榜先生發明的「侯氏制鹼法」，因原料利用率高．並能進行連續生產，從而享譽中外．「侯
根據反應原理可知，制備純鹼的實驗操作過程為：先製得NH3（左邊裝置）和CO2（右邊裝置），再將製得的氣體依次通入B裝置中飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純鹼，
（1）試劑A用於製取氨氣，可以選用氯化銨和熟石灰；試劑B與大理石反應製取二氧化碳氣體，則試劑B為稀鹽酸，
故答案為：氯化銨和熟石灰；稀鹽酸；
（2）CO2在水中溶解度小，氨氣極易溶於水，則先通NH3至飽和，然後通入二氧化碳氣體，有利於NaHCO3析出，
故答案為：NH3；CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利於NaHCO3析出；
（3）根據圖示裝置可知，該裝置的錯誤有：BC之間缺少止水夾、B裝置應與大氣相通、通NH3的導管不應伸入液面以下，
故答案為：BC之間缺少止水夾、B裝置應與大氣相通（或通NH3的導管不應伸入液面以下）；
（4）根據反應NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 | △ | .
❾ 侯德榜的科技發明對堅持抗戰有什麼作用
鹼就是碳酸鈉，可用於制食鹼（小蘇打碳酸氫鈉），廣泛用於食品加工上如面條、麵包、饅頭等。.小蘇打在工業中的作用：可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩沖劑，織物染整的後處理劑等....
鹼本身就是重要的工業用料
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