㈠ 近年來，為滿足某些尖端技術的發展需要，人們又設計和合成了許多新型合金材料．如：儲氫合金是一類能夠大
由於鈦合金的硬度大、耐酸鹼的腐蝕，因此可用於發展航空飛機的機體材料等；耐熱合金在高溫下具有良好的機械性能和化學穩定性，屬於新型合金，廣泛應用於衛星、航空航天，鎳和鈦混合成為合金，叫記憶合金．有自己獨特的物理特性，就是溫度變化會引起外形變化，同時有記憶能力，能恢復原來形狀，廣泛應用於生物工程和電子工程等領域，
故答案為：鈦合金；耐熱合金；性狀記憶合金；
㈡ 開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應製得
（1）①Ti的基態原子抄核外電子排布式為：1s22s22p63s22p63d24s2，電子填充了7種能級，所以有7種不同能量的電子，故答案為：7；
②BH4-中B原子價層電子數=4+
（3+1-4×1）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體構型，Li
+和BH
-4之間存在離子鍵，硼原子和氫原子之間存在共價鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵，故選c，
故答案為：正四面體；c；
（2）非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li，
故答案為：H＞B＞Li；
（3）該晶胞中鎂原子個數=
×8+1=2，氫原子個數=4×
+2=4，V＝
=
cm
3=
cm
3，故答案為：
；
（4）CaF
2的結構如圖
| 1 |
| 8 |
=1，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則H原子應位於晶胞內部，氫原子相當於該晶胞中的F離子，所以該晶胞中應含有8個H，所以其化學式為Cu
3AuH
8，故答案為：Cu
3AuH
8．
㈢ 開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應製得
（1）①基態Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數是1，故答案為：1；
②回Li+和BH-4之間存在離子鍵，硼原子和答氫原子之間存在共價鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵，故選c；
③非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li，
故答案為：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的電子層結構相同，鋰元素的原子序數大於氫元素，所以離子半徑Li+＜H-，故答案為：＜；
②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬於第IIA族，為Mg元素，故答案為：Mg；
（3）圖中虛線框內碳原子之間的化學鍵有C-C、C=C、C≡C，其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化，所以雜化軌道類型有3種；
故答案為：3；
（4）CH4分子間沒有氫鍵不能形成「籠狀結構」，每個HF只能形成2個氫鍵，所以HF分子間只能形成鏈狀結構，
故答案為：BC．
㈣ 近年來，一種新型簡便的儲氫方法應運而生，即利用儲氫合金（金屬氫化物）來儲存氫氣．研究證明，某些金屬
A、氫氣襲在儲存過程中沒有與金屬反應生成其他物質，是物理變化，正確；
B、氫氣燃燒生成水無污染，且能量高，是未來理想的能源，正確；
C、氫氣燃燒生成水無污染，故C正確；
D、氫氣在儲存過程中沒有與金屬反應生成其他物質，是物理變化，故D錯誤；
故選D． |
㈤ 開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH 4 ) 3 是一種儲氫材料，可由TiCl 4 和LiBH 4 反
（13分） （1）①1（1分） ②C（2分） ③H>B>Li（2分） （2）①<（2分） ②Mg（2分） （3）3（2分） （4）B、C（2分）
㈥ 一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17
A．合金的熔點比各成分的熔點低，該合金的熔點低於金屬鎂、金屬鋁的熔點，故A錯誤；
B．金屬鎂是活潑金屬不可能顯負價，該合金中金屬為單質，所以鎂元素呈0價，鋁元素呈0價，故B錯誤；
C．制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應3Mg+N2+ | △ | .
㈦ 開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．（1）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀
（）①B的最外層電子數為3，能形成的3個共價鍵，化合物A（H3BNH3）中B與H形成3個共價鍵，B原子的空軌道與N原子的孤對電子形成配位鍵；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大於相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序數分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N＞O＞C＞B；CH4為正四面體結構鍵角為109°28′，H2O分子的空間結構為V形，鍵角為為107°，CO2的空間結構為直線形，鍵角為180°，所以鍵角由大到小的順序為CO2＞CH4＞H2O；
故答案為：是；N＞O＞C＞B；CO2＞CH4＞H2O；
②原子數相同，電子總數相同的分子，互稱為等電子體，與（HB=NH）3互為等電子體的分子為C6H6；
故答案為：C6H6；
③LiAlH4和BCl3在一定條件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根據原子守恆配平方程式為：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
故答案為：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
（2）①Cu2+的核外有27個電子，根據構造原理書寫其基態離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，則Cu2+的價層電子排布式為3d9；
故答案為：3d9；
②許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因：激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，
故答案為：激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量；
③銅原子半徑為a pm，即a×10-10cm，則則晶胞邊長=2
㈧ 碳納米管可用作新型儲氫材料嗎
可以。
「氫氣被很多人視為未來的清潔能源。但是氫氣本身密度低，壓縮成液體儲存又十分不方便。碳納米管自身重量輕，具有中空的結構，可以作為儲存氫氣的優良容器，儲存的氫氣密度甚至比液態或固態氫氣的密度還高。適當加熱，氫氣就可以慢慢釋放出來。研究人員正在試圖用碳納米管製作輕便的可攜帶式的儲氫容器。」
——摘自網路。碳納米管-應用前景
就算我幫你查一下資料吧。
㈨ 開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應製得
（1）①基態Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數是1，故答案為：1；
②具有相同的電子數和原子數的微粒互為等電子體，則BH4-的等電子體為NH4+；Li+和BH-4之間存在離子鍵，硼原子和氫原子之間存在共價鍵、配位鍵，所以該化合物中不含金屬鍵；
故答案為：NH4+；C；
③非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li，
故答案為：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的電子層結構相同，鋰元素的原子序數大於氫元素，所以離子半徑Li+＜H-，故答案為：＜；
②該元素的第III電離能劇增，則該元素屬於第IIA族，為Mg元素，故答案為：Mg；
（3）圖中虛線框內碳原子之間的化學鍵有C-C、C=C、C≡C，其雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化、sp雜化，所以雜化軌道類型有3種；
故答案為：3；
（4）分子間氫鍵數目越多，則沸點越高，已知H2O分子間氫鍵數比HF多，所以H2O沸點高；CH4分子間沒有氫鍵不能形成「籠狀結構」，每個HF只能形成2個氫鍵，所以HF分子間只能形成鏈狀結構，
故答案為：H2O分子間氫鍵數比HF多，所以H2O沸點高；BC；
（5）由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結構，立方體的體心只有一個Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數為27個，而表面上就有26個，故「NaCl」納米顆粒的表面原子占總原子數的百分比為 %=96.3%， 故答案為：C．
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