1. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是由a到b．
故答案為：化學能轉變為電能；由a到b．
（2）該反應中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應式為2H 2 +4OH--4e-=4H 2 O或H 2 +2OH - -2e - ═2H 2 O．
故答案為：2H 2 +4OH - -4e - ═4H 2 O或 H 2 +2OH - -2e - ═2H 2 O．
（3）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H 2 、O 2 的分子數，使反應物的濃度增大，反應物濃度增大，反應速率加快．
故答案為：增大電極單位面積吸附H 2 、O 2 的分子數，加快電極反應速率．
（4）A氫氣在負極上失電子發生氧化反應，故A正確．
B、該裝置的電池反應式為2H 2 +O 2 =2H 2 O，所以供電時的總反應為：2H 2 +O 2 =2H 2 O，故B正確．
C、產物為無污染的水，屬於環境友好電池，故C正確．
D、燃料不可能完全燃燒，所以轉化率不可能為100%，故D錯誤．
故選D．
（5）原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合迴路，④能自發的進行氧化還原反應．
A、電極材料相同，故A錯誤．
B、符合原電池的構成條件，故B正確．
C、乙醇為非電解質，不能進行氧化還原反應，故C錯誤．
D、符合原電池的構成條件，故D正確．
E、符合原電池的構成條件，故E正確．
F、不能形成閉合迴路，故F錯誤．
故選BDE． |
2. （7分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的
1.化學能轉變電能 a流向b 2.H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O 3.吸附催化
3. （12分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的
(1)化學能轉變為電能；由b到a (2)2H 2 ＋4OH － －4e － ===4H 2 O或H 2 ＋2OH － －2e － ===2H 2 O (3) D (4) BDE（5.） a電極附近呈藍色
4. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（抄1）由化學能轉變為電能；由a到b
（2）2H 2 +4OH - -4e - ==4H 2 O或H 2 +2OH - -2e - ==2H 2 O
（3）增大電極單位面積吸附H 2 、O 2 分子數，加快電極反應速率
（4）①Li；H 2 O；②1/1120；③32 |
5. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是由a到b，
故答案為：化學能轉變為電能；由a到b；
（2）該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應式為H 2 +2OH - -2e - ═2H 2 O，故答案為：2H 2 +4OH - -4e - ═4H 2 O或 H 2 +2OH - -2e - ═2H 2 O．
（3）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H 2 、O 2 的分子數，使反應物的濃度增大，反應物濃度增大，反應速率加快，
故答案為：增大電極單位面積吸附H 2 、O 2 的分子數，加快電極反應速率；
（4）?①Ⅰ．2Li+H 2 2LIH中鋰失電子作還原劑，Ⅱ．LiH+H 2 O═LiOH+H 2 ↑中水得電子作氧化劑，故答案為：Li；H 2 O；
②氫氣的物質的量= =10mol，當吸收10molH 2 時，則生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H 2 ，實際參加反應的H 2 為20mol×80%=16mol，1molH 2 轉化成1molH 2 O，轉移2mol電子，所以16molH 2 可轉移32mol的電子，故答案為：32；
（5）燃料電池中，通入燃料的電極是負極，則通入肼的負極是負極，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成氮氣和水，電極反應式為：N 2 H 4 -4e - +4OH - ═N 2 +4H 2 O，
故答案為：負；N 2 H 4 -4e - +4OH - ═N 2 +4H 2 O． |
6. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附
（1）該裝置是把化學物質中的能力轉化為電能，所以是化學能轉變為電能；在原電池中，回負極上失答電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是 由a到b，則電流由b到a，
故答案為：化學能；電能；b；a；
（2）正極發生還原反應，氧氣得電子被還原，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極發生氧化反應，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化；
（3）化學能不可能全被轉化為電能，電池發生工作時，化學能轉化為電能和熱能，故答案為：＜；
（4）電極表面鍍鉑粉，增大了電極單位面積吸附H2、O2的分子數，使反應物的濃度增大，反應物濃度增大，反應速率加快，
故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率．
7. 如圖，某一新型發電裝置的發電管是橫截面為矩形的水平管道，管道的長為L、寬度為d、高為h，上下兩面是絕
（1） 
8. 為什麼說氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑 全部儲藏在電池內的新型發電裝置
氫氧燃料電池工作原理：若電解質為鹼 KOH 負極：H2 - 2e - +2oH - = 2H2O,
正極：O2 + 2 H2O + 4e - = 4OH- 總反應2H2+O2==2H2O
原料 氫氣和氧氣分別充入到電池的負極部分和正極部分，所以不需要儲存在電池內
9. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（1）通入氫氣的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O，通入氧氣回的一極為原電池的正極，發生還答原反應，
故答案為：負；2H2+4OH--4e-=4H2O；還原；
（2）2Li+H2 | △ | .
10. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑
（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電子從負極沿導線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；
（2）鹼性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）反應物接觸面積越大，其反應速率越快，在電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案為：大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數，加快反應速率，同時也增大了Pt的利用率以降低成本；
（4）①根據2Li+H2 | △ | .
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