新型凈水劑高鐵酸鉀為暗紫色固體

㈠ 新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶於水．工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化

A．反應①Fe和Cl元素化合價發生變化，為氧化還原反應，反應②元素化合價沒有發生變化，為復分解反應，故A正確；
B．反應2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO為氧化劑，FeCl₃為還原劑，由方程式可知，氧化產物與還原產物物質的量之比為2：3，故B錯誤；
C．由化合價代數和為0的原則可知K₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；
D．反應2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2mol FeCl₃發生反應，轉移電子的物質的量為6 mol，故D正確．
故選B．

㈡ 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶於水．工業上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法

A．①中鐵元素的化合價由+3價變為+6價，氯元素的化合價由+1價變為-1價，所以是氧化還內原反應容；
②中各元素的化合價不發生變化，所以不是氧化還原反應，該反應是鹼和鹽反應生成另外的鹼和鹽，屬於復分解反應，故A正確；
B．①氯元素的化合價由+1價變為-1價，所以次氯酸鈉是氧化劑，故B正確；
C．由化合物中各元素的化合價代數和為0知，鐵元素的化合價是+6價，故C錯誤；
D．若有2molFeCl₃發生反應，轉移電子的物質的量=2mol（6-3）=6mol，故D正確；
故選C．

㈢ 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶於水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在鹼性溶液中穩定．

（1）反應中FeCl₃→Na₂FeO₄，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價總升高3價，NaClO→NaCl，氯元素化合價由+1降低為-1價，化合價總共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故FeCl₃系數為2，NaClO系數為3，由鐵元素守恆可知Na₂FeO₄系數為2，由氯元素守恆可知NaCl系數為2×3+3=9，根據鈉元素守恆可知NaOH系數為9+2×2=13，由氫元素守恆可知H₂O系數為5，配平方程式為2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O；
反應中NaClO→NaCl，氯元素化合價由+1降低為-1價，NaClO是氧化劑，還原產物是NaCl．
故答案為：2、10、3、2、9NaCl、5H₂O；NaClO．
（2）「轉化」過程是在加入KOH溶液後，將Na₂FeO₄轉化為溶解度更小的K₂FeO₄，反應方程式為Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
故答案為：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（3）由題目信息可知，K₂FeO₄可溶於水，在中性或酸性溶液中能分解，在鹼性溶液中穩定，在分離提提純的時候就要在鹼性環境中進行，要防止引入新雜質，所以需要將K₂FeO₄粗產品在稀KOH溶液中溶解，然後加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，過濾．
故答案為：稀KOH溶液；再加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，過濾．
（4）由題目信息可知，鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，生成FeO₄^2-，陽極電極反應式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
故答案為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．