氨的發明者
⑴ 德國人哈伯在1905年發明的合成氨，其反應原理為：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 已知298K時：正反應的△H=
| （1）能 （2）不變；小於 （3）BCD |
⑵ 合成氨固氮法是如何發明與應用的
地球上倍增的人口，要求人類生產出更多的糧食來支撐。但是，地球的空間是固定的，人均的土地不會增加。解決問題的辦法之一便是設法對糧食畝產量的提高。糧食作物的生長需要磷肥、鉀肥和氮肥，沒有這些肥料，就難有好收成。因此，各種肥料的重要性和氮肥在各種肥料中的關鍵作用逐漸被人們所認識。
過去，氮肥以硝酸鈉和硫酸銨的形式被大量使用。由於需要量的迅速增加，人們不禁開始擔心硝酸鈉會很快用光，硫酸銨也將出現短缺現象。因此，固氮問題引起了科學界的高度重視。氮氣約佔地球整個空氣的4/5。盡管空氣中有大量的游離氮，但氮的化學性質很不活潑，直接利用很困難。科學家發現，在自然界常溫狀態下，游離氮只能被一種在豆科植物上生成的細菌直接利用，這種細菌叫做根瘤菌。根瘤菌有一種絕妙的本領，那就是它具有固氮的功能，能夠在常溫下將空氣中的氮氣轉化成自身所需要的氮肥。
1902年，德國卡爾斯魯厄工程學院化學教授哈柏開始了固定氮為氮氧化物和氨（氮的最普通的化合物）的研究這一劃時代的科研工作。在化學平衡理論的指導下，他開始一點一點地、耐心地進行試驗。他曾把能夠經受數百個大氣壓的反應容器鑲嵌在槍彈殼里，利用阿馬埃爾社團的瓦斯燈公司提供的鉑、鎢、鈾等稀有金屬材料，冒著高溫、高壓的危險不斷實驗尋找著新的催化劑。
1907年，哈柏等人終於在約550℃和150至250個大氣壓的不尋常的高壓條件下，成功地得到了8.25%的氮的化合物——氨，並第一次成功地製得了0.1公斤的合成氨，從而使合成氨的研製工作有可能突破實驗室，開始進入實用領域轉變成工業化生產。
1909年，哈柏又提出「循環」的概念。所謂「循環」，就是讓沒有發生化學反應的氮氣和氫氣重新回到反應器中去，而把已反應的氨通過冷凝分離出來。這樣，周而復始，可以提高合成氨的獲得率，使流程實用化。這一概念的提出，可以說是合成氨研製技術邁向工業化進程中具有決定性意義的重大突破。
1919年，瑞典科學院考慮到哈柏發明的合成氨已在經濟生產中顯示出巨大的作用，便決定為哈柏頒發1918年度的世界科學最高榮譽——諾貝爾化學獎，以表彰他在合成氨研究方面的卓越貢獻。哈柏在領獎時發表的講話中，曾將合成氨發明的特點說成是「將石頭變成麵包」，不想竟引起了全世界科學界的一致暴怒。一些評論家甚至將哈柏的發明與德國發動第一次世界大戰聯系起來，認為他的發明也使得德國戰時炸葯的生產能力大為增強。
不管哈柏本人的比喻是否恰當，但是他的發明的確開辟了人類直接利用游離狀態氨的途徑，也開創了高壓合成氨的化學方法。它的意義不僅僅是使大氣中的氮氣變成了生產化肥「取之不盡、用之不竭」的廉價來源，而且使得農業生產發生了根本的變革。同時，這項發明也大大推動了與之有關的科學、技術的發展。如1923年，在100至200個大氣壓條件下甲醇的合成；1926年，在100個大氣壓條件下的人造石油；1937年，在1400個大氣壓條件下的高壓聚乙烯生產等，無不與合成氨理論的建立和發展有關。從這一點來說，哈柏開創了化學科研事業的新時代。
⑶ 氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2
（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等於其化學計量數之比，無論回反應到什麼程度，用氮氣答和氫氣表示的速率正比等於化學計量數之比，所以氮氣和氫氣的濃度之比永始終是1：3，轉化率之比1：1，
故答案為：1：3；1：1；
（2）升溫，平衡逆向移動，氣體物質的量增大，質量不變，氣體的平均相對分子質量=
| 氣體質量總和 |
| 氣體物質的量總和 |
因容器體積沒變，氣體質量不變，所以密度不變，
故答案為：變小；不變；
（3）充入氬氣並保持壓強不變，體積變大，相關氣體的分壓變小，平衡向體積增大的逆向移動，
故答案為：逆向；
（4）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左移動；小於．
⑷ 德國人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由於發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了
A．工業合成氨的條件：N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；
B．氨水中的一水合氨發生電離：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈鹼性，故B錯誤；
C．氨氣遇到濃鹽酸揮發出氯化氫發生反應生成氯化銨，產生白煙，故C正確；
D．由氨製取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合價在升高，被氧化，故D錯誤；
故選C．
⑸ 葡力植物氨糖營養霜發明人是誰
你好，根據你的描述，我在專業的網站上沒有查詢到這個所謂的健力多牌氨糖軟骨素回鈣片葯物，說答明這個東西應該是個保健品的，不是葯物指導意見：你好，建議這個東西是個保健品的話，還是不建議服用的，一是沒作用，二是容易對身體造成傷害的
⑹ 德國合成氨技術的發明屬於什麼創新
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⑺ 氨鹼法制鹼在1862年被發明，其原料氨氣是如何工業化製取的
樓上的復可能不知道當時鋁都沒制有工業大量合成吧？發電機什麼時候發明的？別說鋰，就是鋁也很難製得。
使用天然的銨鹽製取氨的，但是天然銨鹽數量及其有限，因此氨是循環利用的，所以當時氨鹼法制鹼也沒有形成大規模，而導致碳酸鈉工業製取很少很貴，大都從鹽湖海水中提取。
但是到了侯德榜制鹼法 ,哈勃制氨已經大規模生產，不用再循環利用氨了。
⑻ 氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發明的．2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把
（1）在電解法合成氨的電解池中不能用水作電解質溶液的溶劑，原因是新法合成氨電解池的反應溫度是570℃時，水為水蒸氣，
故答案為：不能；溫度高，水為氣態，不利於氨氣的生成；
（2）根據壓強之比等於物質的量之比，故反應後容器內混合氣體總的物質的量=4mol×
| 7 |
| 8 |
N2+3H2=2NH3 物質的量減少△n
1 1+3-2=2
n（N2） 4mol-3.5mol=0.5mol
故n（N2）=0.5mol×
| 1 |
| 2 |
故平衡後氮氣的物質的量=1mol-0.25mol=0.75mol；
氮氣的轉化率=
| 0.25mol |
| 1mol |
此反應的平衡常數表達式為：K=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，所以K減小；
增大體積，平衡向逆反應方向移動，總物質的量增大，故平均摩爾質量減小；
故答案為：25%；K=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
（3）尿素的物質的量為：
| 30g |
| 60g/mol |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
反應方程式可寫成：2 CO（NH2）2→三聚氰胺+2NH3↑+CO2↑，根據原子守恆可推知三聚氰胺中含C、H、N且個數比為：1mol：2mol：2mol=1：2：2
設三聚氰胺分子式為（CH2N2）n，根據三聚氰胺的相對分子質量為126得：（12+2+28）×n=126，解得n=3，故三聚氰胺的分子式為：C3H6N6，
故方程式可寫成：2 CO（NH2）2→C3H6N6+2NH3↑+CO2↑，根據原子守恆配平得：6 CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑；
根據三聚氰胺分子中有一個六元環及碳4價氮3價氫1價原則，可知三聚氰胺的結構為：
．
⑼ 1913年德國化學家哈伯發明了以低成本製造大量氨的方法，從而滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求．下列
反應原理為N2（g）+3H2（g）
| 高溫高壓 |
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