再利用设计

⑷ 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶

铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体．
（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等．
故答案为：过滤；漏斗；
（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO₂^-、Na⁺、OH^-；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，
故答案为：AlO₂^-、Na⁺、OH^-；稀硫酸；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（4）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，不会产生污染大气的气体，故答案为：节约原料，防止环境污染．

⑸ 我们做了个垃圾场改造的毕业设计，是以垃圾回收再利用为主题。请各位大师帮忙想个比较新颖的题目，谢谢~

城市垃圾回收设施设计研究
基于循环再生原则的垃圾回收站设计

⑹ 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体X的化学式是______

Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO₂，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO₂，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO₄，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，
D中含有FeSO₄，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H₂O₂，NaAlO₂和CO₂反应生成Al（OH）₃，所以C是Al（OH）₃，Al（OH）₃和稀盐酸反应生成AlCl₃，溶液F中含有AlCl₃，
（1）通过以上知，气体X的化学式是CO₂；NaAlO₂和过量CO₂反应生成Al（OH）₃和NaHCO₃，反应方程式为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案为：CO₂；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（2）铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂KSCN，故选D；
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，
故答案为：蒸发；B；
（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应①的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H₂S或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；
（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D中Fe元素将以Fe²⁺离子形式存在，故答案为：Fe²⁺．

⑺ 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体X的化学式是______

Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO₂，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO₂，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO₄，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO₄，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H₂O₂，NaAlO₂和CO₂反应生成Al（OH）₃，所以C是Al（OH）₃，Al（OH）₃和稀盐酸反应生成AlCl₃，溶液F中含有AlCl₃，
（1）通过以上知，气体X的化学式是CO₂；NaAlO₂和过量CO₂反应生成Al（OH）₃和NaHCO₃，故答案为：CO₂；
（2）铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液D是否含有Fe³⁺的最佳试剂KSCN，故选D；
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，
故答案为：蒸发；B；
（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应①的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H₂S或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；
（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D中Fe元素将以Fe²⁺离子形式存在，故答案为：Fe²⁺．

⑻ 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿