① 以下是甲同学和乙同学设计的证明分子运动的实验：甲同学的实验如图（1）所示，图（2）是乙同学的实验，在
无色酚酞试液是一种常用的酸碱指示剂，具有遇碱性物质变红的特性．浓氨水具有挥发性，挥回发出来的氨气答易溶于水形成的溶液显碱性．乙同学设计的实验来看，甲在设计的实验比较严密，如在大烧杯外放置一装有无色酚酞试液的烧杯与大烧杯内的无色酚酞试液形成对比，而乙同学设计的实验符合微型化的特征，用到的仪器比较少又节约了药品．
故答案为：①锥形瓶口滤纸变红色；氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红．
②与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比．
③乙同学所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有甲同学的严密，甲的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，乙同学的实验无法证明．
② 某实验小组设计了如图所示的实验装置．（1）甲同学认为打开K 1 、关闭K 2 时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实
（1）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶于水的气体，因此利用装置I、Ⅱ可收集氧气、H 2 等难溶于水的气体．
故答案为：制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）白磷燃烧会产生大量白烟，并放出热量；白磷燃烧要消耗掉瓶中占空气体积 的氧气，所以待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
故答案为：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水变浑浊；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液．
故答案为：紫色石蕊试液．
②要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，我们可进行如下操作：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ，说明广口瓶中的气体减少了；另外I中还会有气泡产生，因为从Ⅲ中流入的稀盐酸与二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的产物反应，产生了气体二氧化碳．
故答案为：关闭K 1 、K 2 ，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K 2 ，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生． |
③ 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．（1）甲同学设计如图甲装置进行实验．实验
（1）本题中甲同学设计如图甲装置进行实验，实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是没有关闭止水夹；进入集气瓶中水的体积小于五分之一，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；故答案为：没有关闭止水夹；装置漏气（合理即可）；
（2）白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，因为开始时，燃烧放热使气体体积膨胀，冷却后收缩，因此先下降，后上升；根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数，已知C=60ml，a=10ml，a上面的空气五等分，则b=20mL；因此氧气的体积分数=
×100%=20%；实验前集气瓶里要装进适量a体积的水的作用是：形成液封，防止实验过程中集气瓶内的气体从长导管中向外逸散而影响实验结果；在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是：实验前集气瓶里没有装a体积的水，使一部分气体在导管逸出；故答案为：实验过程：②引燃白磷；③发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；磷+氧气
| 点燃 |
④ 某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量． （1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过
（1）用图1装置进行实验时，由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中．
（2）根据课本知识可知硫在空气中燃烧的现象是：淡黄色的硫粉燃烧，放出大量热，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的无色气体．
由于生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液全部吸收，因此会造成瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中，流入水的体积约占瓶内空气体积的 ．
（3）该设计方案的优点是装置始终密闭，不会改变试管内气体的成分，此实验过程中磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为磷+氧气 | 点燃 |
⑤ （1）为了研究平抛运动在水平方向的运动情况，甲同学设计了一个如图（1）所示的实验．将两个同样的倾斜轨
（抄1）两次做平抛运动的小袭球都能击中下面做匀速直线运动的小球，说明在水平方向上两小球的运动情况相同．即：平抛运动在水平方向的分运动是匀速运动
（2）A：每次释放小球的位置必须相同且由静止释放小球，是为了使小球有相同的初速度且位置高了平抛运动的轨迹更好画，故A正确．
B：只有斜槽的末端保持水平，小球才具有水平初速度，其运动才是平抛运动，故B正确．
C：小球的质量越大，重力做功越多，初速度越大，平抛运动的轨迹更好画，故C正确．
D：如果小球在运动过程中与木板上的白纸相接触就会改变它的运动轨迹，使其不是平抛运动，故D错误．
本题选错误的，故选：D（3）竖直方向：自由落体运动，因时间相等，由△h=gt2可得：t= v0＝＝2
⑥ 如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．回答下列问题：（1）实验时应先点燃______（填“A”或“
（1）装置中二氧化碳影响CO氧化产物的检验，所以应该先向装置中通入CO排出各装置中的二氧化碳，而CO有毒，不能直接排放到大气中，故应该先点燃酒精灯B，
故答案为：B；
（2）CO与CuO反应的方程式为：CuO+CO | △ | .
⑦ 甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如
（袭6）CaCO 3  CaO + CO 2 ↑；（7）3； （8）碳酸钠、氢氧化钠；（2分）（9）氢氧化钙（氢氧化钡） （10）贝壳和固体A
⑧ 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请
（1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2，
由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，所以试管乙应该使用溴水，
故答案为： | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 | 甲：溶液由无色变为橙色
乙：溶液由无色变为黄色 | 甲2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
乙2I-+Cl2═2Cl-+I2 | B；溴水； （2）两支试管中盐酸的浓度和锌的表面积不同，盐酸的浓度和锌的表面积都影响化学反应速率，所以无法证明浓度对反应速率的影响，正确方法应该将锌都改用同样的规格， 故答案为：锌粉的表面积大，也能加快反应速率； （3）用铁、铜作电极，稀硫酸作电解质溶液设计原电池，铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，画出的原电池装置图为： ；负极：Fe-2e -═Fe 2+；正极：2H ++2e -═H 2↑．
⑨ 甲同学设计了如图所示的电路测电源电动势E及电阻R 1 和R 2 阻值．实验器材有：待测电源E（不计内阻），待
| | U 2 - U 1 | | U 1 | r ；（2）1.43；1.2；（3）较小；甲． |
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CaO + CO 2 ↑；（7）3；