侯德榜发明

❼ 我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示

（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；
（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；
故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；
故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；
（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=

❽ 我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯

根据反应原理可知，制备纯碱的实验操作过程为：先制得NH₃（左边装置）和CO₂（右边装置），再将制得的气体依次通入B装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，
（1）试剂A用于制取氨气，可以选用氯化铵和熟石灰；试剂B与大理石反应制取二氧化碳气体，则试剂B为稀盐酸，
故答案为：氯化铵和熟石灰；稀盐酸；
（2）CO₂在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH₃至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO₃析出，
故答案为：NH₃；CO₂；CO₂在水中溶解度小，先通NH₃至饱和，有利于NaHCO₃析出；
（3）根据图示装置可知，该装置的错误有：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通、通NH₃的导管不应伸入液面以下，
故答案为：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通（或通NH₃的导管不应伸入液面以下）；
（4）根据反应NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃