㈠ 近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料．如：储氢合金是一类能够大
由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等；耐热合金在高温下具有良好的机械性能和化学稳定性，属于新型合金，广泛应用于卫星、航空航天，镍和钛混合成为合金，叫记忆合金．有自己独特的物理特性，就是温度变化会引起外形变化，同时有记忆能力，能恢复原来形状，广泛应用于生物工程和电子工程等领域，
故答案为：钛合金；耐热合金；性状记忆合金；
㈡ 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
（1）①Ti的基态原子抄核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故答案为：7；
②BH4-中B原子价层电子数=4+
（3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li
+和BH
-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
故答案为：正四面体；c；
（2）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（3）该晶胞中镁原子个数=
×8+1=2，氢原子个数=4×
+2=4，V＝
=
cm
3=
cm
3，故答案为：
；
（4）CaF
2的结构如图
| 1 |
| 8 |
=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu
3AuH
8，故答案为：Cu
3AuH
8．
㈢ 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
（1）①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1，故答案为：1；
②回Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和答氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径Li+＜H-，故答案为：＜；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，故答案为：Mg；
（3）图中虚线框内碳原子之间的化学键有C-C、C=C、C≡C，其杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化，所以杂化轨道类型有3种；
故答案为：3；
（4）CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，
故答案为：BC．
㈣ 近年来，一种新型简便的储氢方法应运而生，即利用储氢合金（金属氢化物）来储存氢气．研究证明，某些金属
A、氢气袭在储存过程中没有与金属反应生成其他物质，是物理变化，正确；
B、氢气燃烧生成水无污染，且能量高，是未来理想的能源，正确；
C、氢气燃烧生成水无污染，故C正确；
D、氢气在储存过程中没有与金属反应生成其他物质，是物理变化，故D错误；
故选D． |
㈤ 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH 4 ) 3 是一种储氢材料，可由TiCl 4 和LiBH 4 反
（13分） （1）①1（1分） ②C（2分） ③H>B>Li（2分） （2）①<（2分） ②Mg（2分） （3）3（2分） （4）B、C（2分）
㈥ 一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17
A．合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故A错误；
B．金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈0价，铝元素呈0价，故B错误；
C．制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2+ | △ | .
㈦ 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状
（）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B；CH4为正四面体结构键角为109°28′，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107°，CO2的空间结构为直线形，键角为180°，所以键角由大到小的顺序为CO2＞CH4＞H2O；
故答案为：是；N＞O＞C＞B；CO2＞CH4＞H2O；
②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6；
故答案为：C6H6；
③LiAlH4和BCl3在一定条件下生成乙硼烷B2H6、LiCl和AlCl3，根据原子守恒配平方程式为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
故答案为：3LiAlH4+4BCl3=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；
（2）①Cu2+的核外有27个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，则Cu2+的价层电子排布式为3d9；
故答案为：3d9；
②许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；
③铜原子半径为a pm，即a×10-10cm，则则晶胞边长=2
㈧ 碳纳米管可用作新型储氢材料吗
可以。
“氢气被很多人视为未来的清洁能源。但是氢气本身密度低，压缩成液体储存又十分不方便。碳纳米管自身重量轻，具有中空的结构，可以作为储存氢气的优良容器，储存的氢气密度甚至比液态或固态氢气的密度还高。适当加热，氢气就可以慢慢释放出来。研究人员正在试图用碳纳米管制作轻便的可携带式的储氢容器。”
——摘自网络。碳纳米管-应用前景
就算我帮你查一下资料吧。
㈨ 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
（1）①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1，故答案为：1；
②具有相同的电子数和原子数的微粒互为等电子体，则BH4-的等电子体为NH4+；Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键；
故答案为：NH4+；C；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）①Li+和H-的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径Li+＜H-，故答案为：＜；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，故答案为：Mg；
（3）图中虚线框内碳原子之间的化学键有C-C、C=C、C≡C，其杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化，所以杂化轨道类型有3种；
故答案为：3；
（4）分子间氢键数目越多，则沸点越高，已知H2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高；CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，
故答案为：H2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高；BC；
（5）由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，故“NaCl”纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 %=96.3%， 故答案为：C．
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