新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体

㈠ 新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化

A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，NaClO为氧化剂，FeCl₃为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；
C．由化合价代数和为0的原则可知K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．反应2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选B．

㈡ 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法

A．①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还内原反应容；
②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；
B．①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；
C．由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．若有2molFeCl₃发生反应，转移电子的物质的量=2mol（6-3）=6mol，故D正确；
故选C．

㈢ 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．

（1）反应中FeCl₃→Na₂FeO₄，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl₃系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知Na₂FeO₄系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H₂O系数为5，配平方程式为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O；
反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为-1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．
故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H₂O；NaClO．
（2）“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na₂FeO₄转化为溶解度更小的K₂FeO₄，反应方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
故答案为：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（3）由题目信息可知，K₂FeO₄可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K₂FeO₄粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．
故答案为：稀KOH溶液；再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．
（4）由题目信息可知，铁为阳极电解氢氧化钠溶液，生成FeO₄^2-，阳极电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
故答案为：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．