氨的发明者
⑴ 德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 已知298K时：正反应的△H=
| （1）能 （2）不变；小于 （3）BCD |
⑵ 合成氨固氮法是如何发明与应用的
地球上倍增的人口，要求人类生产出更多的粮食来支撑。但是，地球的空间是固定的，人均的土地不会增加。解决问题的办法之一便是设法对粮食亩产量的提高。粮食作物的生长需要磷肥、钾肥和氮肥，没有这些肥料，就难有好收成。因此，各种肥料的重要性和氮肥在各种肥料中的关键作用逐渐被人们所认识。
过去，氮肥以硝酸钠和硫酸铵的形式被大量使用。由于需要量的迅速增加，人们不禁开始担心硝酸钠会很快用光，硫酸铵也将出现短缺现象。因此，固氮问题引起了科学界的高度重视。氮气约占地球整个空气的4/5。尽管空气中有大量的游离氮，但氮的化学性质很不活泼，直接利用很困难。科学家发现，在自然界常温状态下，游离氮只能被一种在豆科植物上生成的细菌直接利用，这种细菌叫做根瘤菌。根瘤菌有一种绝妙的本领，那就是它具有固氮的功能，能够在常温下将空气中的氮气转化成自身所需要的氮肥。
1902年，德国卡尔斯鲁厄工程学院化学教授哈柏开始了固定氮为氮氧化物和氨（氮的最普通的化合物）的研究这一划时代的科研工作。在化学平衡理论的指导下，他开始一点一点地、耐心地进行试验。他曾把能够经受数百个大气压的反应容器镶嵌在枪弹壳里，利用阿马埃尔社团的瓦斯灯公司提供的铂、钨、铀等稀有金属材料，冒着高温、高压的危险不断实验寻找着新的催化剂。
1907年，哈柏等人终于在约550℃和150至250个大气压的不寻常的高压条件下，成功地得到了8.25%的氮的化合物——氨，并第一次成功地制得了0.1公斤的合成氨，从而使合成氨的研制工作有可能突破实验室，开始进入实用领域转变成工业化生产。
1909年，哈柏又提出“循环”的概念。所谓“循环”，就是让没有发生化学反应的氮气和氢气重新回到反应器中去，而把已反应的氨通过冷凝分离出来。这样，周而复始，可以提高合成氨的获得率，使流程实用化。这一概念的提出，可以说是合成氨研制技术迈向工业化进程中具有决定性意义的重大突破。
1919年，瑞典科学院考虑到哈柏发明的合成氨已在经济生产中显示出巨大的作用，便决定为哈柏颁发1918年度的世界科学最高荣誉——诺贝尔化学奖，以表彰他在合成氨研究方面的卓越贡献。哈柏在领奖时发表的讲话中，曾将合成氨发明的特点说成是“将石头变成面包”，不想竟引起了全世界科学界的一致暴怒。一些评论家甚至将哈柏的发明与德国发动第一次世界大战联系起来，认为他的发明也使得德国战时炸药的生产能力大为增强。
不管哈柏本人的比喻是否恰当，但是他的发明的确开辟了人类直接利用游离状态氨的途径，也开创了高压合成氨的化学方法。它的意义不仅仅是使大气中的氮气变成了生产化肥“取之不尽、用之不竭”的廉价来源，而且使得农业生产发生了根本的变革。同时，这项发明也大大推动了与之有关的科学、技术的发展。如1923年，在100至200个大气压条件下甲醇的合成；1926年，在100个大气压条件下的人造石油；1937年，在1400个大气压条件下的高压聚乙烯生产等，无不与合成氨理论的建立和发展有关。从这一点来说，哈柏开创了化学科研事业的新时代。
⑶ 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2
（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论回反应到什么程度，用氮气答和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
| 气体质量总和 |
| 气体物质的量总和 |
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．
⑷ 德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了
A．工业合成氨的条件：N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；
B．氨水中的一水合氨发生电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，故B错误；
C．氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故C正确；
D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高，被氧化，故D错误；
故选C．
⑸ 葡力植物氨糖营养霜发明人是谁
你好，根据你的描述，我在专业的网站上没有查询到这个所谓的健力多牌氨糖软骨素回钙片药物，说答明这个东西应该是个保健品的，不是药物指导意见：你好，建议这个东西是个保健品的话，还是不建议服用的，一是没作用，二是容易对身体造成伤害的
⑹ 德国合成氨技术的发明属于什么创新
所有文档>>教学课件>>综合课件>> 德国物理化学家是合成氨法的发明者因发明用氮气和氢气...文档简介德国物理化学家是合成氨法的发明者因发明用氮气和氢气..
⑺ 氨碱法制碱在1862年被发明，其原料氨气是如何工业化制取的
楼上的复可能不知道当时铝都没制有工业大量合成吧？发电机什么时候发明的？别说锂，就是铝也很难制得。
使用天然的铵盐制取氨的，但是天然铵盐数量及其有限，因此氨是循环利用的，所以当时氨碱法制碱也没有形成大规模，而导致碳酸钠工业制取很少很贵，大都从盐湖海水中提取。
但是到了侯德榜制碱法 ,哈勃制氨已经大规模生产，不用再循环利用氨了。
⑻ 氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年发明的．2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把
（1）在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，
故答案为：不能；温度高，水为气态，不利于氨气的生成；
（2）根据压强之比等于物质的量之比，故反应后容器内混合气体总的物质的量=4mol×
| 7 |
| 8 |
N2+3H2=2NH3 物质的量减少△n
1 1+3-2=2
n（N2） 4mol-3.5mol=0.5mol
故n（N2）=0.5mol×
| 1 |
| 2 |
故平衡后氮气的物质的量=1mol-0.25mol=0.75mol；
氮气的转化率=
| 0.25mol |
| 1mol |
此反应的平衡常数表达式为：K=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以K减小；
增大体积，平衡向逆反应方向移动，总物质的量增大，故平均摩尔质量减小；
故答案为：25%；K=
| c2(NH3) |
| c(N2)?c3(H2) |
（3）尿素的物质的量为：
| 30g |
| 60g/mol |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
反应方程式可写成：2 CO（NH2）2→三聚氰胺+2NH3↑+CO2↑，根据原子守恒可推知三聚氰胺中含C、H、N且个数比为：1mol：2mol：2mol=1：2：2
设三聚氰胺分子式为（CH2N2）n，根据三聚氰胺的相对分子质量为126得：（12+2+28）×n=126，解得n=3，故三聚氰胺的分子式为：C3H6N6，
故方程式可写成：2 CO（NH2）2→C3H6N6+2NH3↑+CO2↑，根据原子守恒配平得：6 CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑；
根据三聚氰胺分子中有一个六元环及碳4价氮3价氢1价原则，可知三聚氰胺的结构为：
．
⑼ 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列
反应原理为N2（g）+3H2（g）
| 高温高压 |
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